LIMSwiki
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Galijum, Ga, 31 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | slabih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | IIIA, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 5904 kg/m3, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | plavičastosrebrna 
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 69,723 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 130 (136) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | 126 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | 187 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Ar]3d104s24p1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | amfoterni | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | romboidna | ||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 302,91 K (29,76 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 2477 K (2204 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 11,80×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 258,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 5,59 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 9,31×10-36 Pa (302,9 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | 2740 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 1,81 (Pauling) 1,82 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 370 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 6,78×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 40,6 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 578,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 1979,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 2963 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 6180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Galijum (Ga, latinski - gallium) je metal IIIA grupe Ima 4 izotopa od kojih su postojani 69 i 71.
Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 18 ppm kao pratilac ruda bakra i cinka.
otkriven je 1875 od strane Paula Lecoqa de Boisbaudrana.
Fluoridi i fosforiti galijuma imaju osobine poluprovodnika i oni se dodaju silicijumu koji se koristi u elektroindustriji. Slojevi galijum-arsenika se koriste za izradu ultrabrzih procesora. Metalni galijum se koristi za punjenje termometara koji mere visoke temperature.
Biološki značaj- nema nikakav biološki značaj.
Čisti galijum je srebrnast metal, koji ne reaguje sa vodom i kiseonikom
Jedinjenja galijuma boje plamen u ljubičasto.
