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Cloro | ||||||||||||||||||||||||||||
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Información cheneral | ||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, simbolo, numero | Cloro, Cl, 17 | |||||||||||||||||||||||||||
Serie quimica | halochenos | |||||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 17, 3, p | |||||||||||||||||||||||||||
Color | Gas amariello-verde palido![]() | |||||||||||||||||||||||||||
Peso atomico | 35.453(2) g·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Configuración electronica | [Ne] 3s2 3p5 | |||||||||||||||||||||||||||
Electrons por capa | 2, 8, 7 | |||||||||||||||||||||||||||
Propiedaz fisicas | ||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Gas | |||||||||||||||||||||||||||
Densidat | (0 °C, 101.325 kPa) 3.2 g/L | |||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 171.6 K (-101.5 °C, -150.7 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
Punto d'ebullición | 239.11 K (-34.04 °C, -29.27 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
Punto critico | 416.9 K, 7.991 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | (Cl2) 6.406 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | (Cl2) 20.41 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Calor especifica | (25 °C) (Cl2) 33.949 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
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Propiedaz atomicas | ||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | orthorhombic | |||||||||||||||||||||||||||
Estaus d'oxidación | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (Oxido muit acido) | |||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividat | 3.16 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||
Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 1251.2 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
2ª: 2298 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
3ª: 3822 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalent | 102±4 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Atra información | ||||||||||||||||||||||||||||
Ordenación magnetica | diamagnetico[1] | |||||||||||||||||||||||||||
Resistividat electrica | (20 °C) > 10 Ω·m | |||||||||||||||||||||||||||
Conductividat termal | (300 K) 8.9x10-3 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Velocidat d'o sonito | (gas, 0 °C) 206 m/s | |||||||||||||||||||||||||||
Numero CAS | 7782-50-5 | |||||||||||||||||||||||||||
Isotopos mas estables | ||||||||||||||||||||||||||||
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O cloro (d'o griego < χλωρός khlōros "verde amarillenco") ye un elemento quimico de numero atomico 17 situato en o grupo d'os halochenos (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Cl. En condicions normals y en estau puro ye un gas amariello-verdoso formato por moleculas diatomicas, Cl2, unas 2,5 vegadas mas pesato que l'aire, d'olor desagradable y verenoso. Ye un elemento abundant en a naturaleza y se tracta d'un elemento quimico esencial ta muitas formas de vida.
Caracteristicas prencipals
En a naturaleza no se troba en estau puro porque reacciona con rapideza con muitos elementos y compuestos quimicos, sino que se troba fendo parti de cloruros y cloratos, mas que mas en forma de cloruro de sodio (NaCl, sal común u sal de mesa), en as menas de sal y disuelto y en suspensión en l'augua de mar.
Se fa servir ta potabilizar l'augua de consumo disolvendo-lo en a mesma; tamién tien atras aplicacions como oxidant, blanqueyador y desinfectant. O cloro gaseoso ye muit toxico (neurotoxico) y s'emplegó como un d'os primers gases de guerra (arma quimica) en a Primera y Segunda Guerra Mundial.
Iste halocheno forma numerosas sals y s'obtiene a partir de cloruros a traviés de procesos d'oxidación, por un regular por medio d'electrolisi. Se combina facilment con a mayor parti d'os elementos. Ye licherament soluble en augua (uns 6,5 g de cloro por litro d'augua a 25 °C), en parti formando acido hipocloroso (HClO).
En a mayoría d'os numerosos compuestos que forma presenta estau d'oxidación -1. Tamién puet presentar os estaus d'oxidación +1, +3, +5 i +7.
Vinclo externos
Referencias
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.