Potency and safety analysis of hemp-derived delta-9 products: The hemp vs. cannabis demarcation problem

Hukum gas unggul ialah sebuah persamaan fizik yang menghuraikan keadaan-keadaan suatu gas unggul yang wujud dalam hipotesis. Hukum ini dinyatakan pada awalnya oleh Émile Clapeyron pada 1834 sebagai gabungan hukum Boyle, Charles, Avogadro dan Gay-Lussac.^[1] Hukum gas unggul lazimnya ditulis seperti yang berikut:

PV=nRT,

dengan P ialah tekanan, V ialah isi padu, n ialah jumlah bahan, R ialah pemalar gas unggul dan T ialah suhu mutlak.

Persamaan

Persamaan am

Persamaan am yang lazim digunakan dalam hukum gas unggul ialah:

PV=nRT=nk_{b}N_{A}T,

dengan,

P mewakili tekanan,
V mewakili isi padu,
n mewakili jumlah bahan gas atau bilangan mol,
R mewakili pemalar gas unggul,
T mewakili suhu mutlak, yakni suhu dalam unit Kelvin,^[2]
k_b mewakili pemalar Boltzmann, dan
N_A mewakili pemalar Avogadro.

Dalam unit SI, p diukur dalam Pascal, V diukur dalam unit meter padu, n diukur dalam mol, dan T diukur dalam Kelvin. R bernilai sebanyak 0.08206 L atm mol^-1 K^-1.

Bentuk molar

Kadangkala, jisim gas pula diketahui dan bukannya jumlah bahan gas secara kimia. Oleh itu, n boleh digantikan dengan persamaan takrifan bilangan mol, iaitu hasil bahagi jisim, m dengan jisim molar gas, M, seperti di bawah:

Gagal menghurai (MathML dengan sandaran SVG atau PNG (disyorkan untuk pelayar dan alat-alat aksesibiliti moden): Respons tidak sah ("Math extension cannot connect to Restbase.") dari pelayan "http://localhost:6011/ms.wikipedia.org/v1/":): {\displaystyle n = \frac{m}{M},}

PV={\frac {m}{M}}RT.

Persamaan boleh diubah suai supaya m/V dijadikan sebagai satu unit iaitu ketumpatan, ρ:

P={\frac {m}{V}}\centerdot {\frac {RT}{M}},

P=\rho {\frac {RT}{M}}.

Hukum gas gabungan

Hukum gas gabungan menggabungkan tiga hukum gas, iaitu hukum Boyle, Charles dan Guy-Lussac, dan menjadikan nisbah PV dan T sebagai suatu pemalar, k.^[3]

{\frac {PV}{T}}=k.

Dalam perbandingan dua keadaan gas yang berbeza, hukum ini boleh ditulis seperti yang berikut:

{\frac {P_{1}V_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}{T_{2}}}.

Rujukan

^ Clapeyron, E. (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal de l'École Polytechnique (dalam bahasa Perancis). XIV: 153–90. Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).
^ "Equation of State". Diarkibkan daripada yang asal pada 2014-08-23. Dicapai pada 2010-08-29.
^ Raymond, Kenneth W. (2010). General, organic, and biological chemistry : an integrated approach (ed. 3rd). John Wiley & Sons. m/s. 186. ISBN 9780470504765. Dicapai pada 29 January 2019.

Pautan luar

(Inggeris) Kalkulator pv = nrt oleh Engineering Units

[1] Clapeyron, E. (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal de l'École Polytechnique (dalam bahasa Perancis). XIV: 153–90. Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).

[Equation_of_State-2] "Equation of State". Diarkibkan daripada yang asal pada 2014-08-23. Dicapai pada 2010-08-29.

[3] Raymond, Kenneth W. (2010). General, organic, and biological chemistry : an integrated approach (ed. 3rd). John Wiley & Sons. m/s. 186. ISBN 9780470504765. Dicapai pada 29 January 2019.

[1]

[2]

[3]