LiMSforum.com – The Global Laboratory, Informatics, Medical and Science Professional Community | Knowledge Base Wiki | LiMSforum.com - The Global Laboratory, Informatics, Medical and Science Professional Community

Identificare
Oxid de cadmiu

Structura oxidului de cadmiu
Nume IUPAC	Oxid de cadmiu
Alte denumiri	Oxid de cadmiu (II) Monoxid de cadmiu
SMILES [Cd]=O
Număr CAS	1306-19-0
PubChem CID	14782
Informații generale
Formulă chimică	CdO
Aspect	pudră incoloră (forma alfa) cristale roșii-brune (forma beta) ^[1]
Masă molară	128,41 g/mol
Proprietăți
Densitate	8,15 g/cm³ (cristalin) 6,95 g/cm³ (amorf)
Punct de topire	900–1,000 °C
Punct de fierbere	1,559 °C (sublimă)
Solubilitate	în apă: 4,8 mg/L (18 °C)
Presiune de vapori	0 mm Hg^[2]
Indice de refracție(n_D)	2,49
Temperatură de aprindere	Neinflamabil
Pericol
Foarte toxic, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R45, R26, R48/23/25, R62, R63, R68, R50/53
Fraze S	S53, S45, S60, S61
Pericol
NFPA 704
0 4 0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date /

Oxidul de cadmiu ^[1] este un compus anorganic cu formula chimică Cd O. Estre unul dintre principalii precursori pentru alți compuși de cadmiu. Cristalele sale aparțin sistemului de cristalizare cubic, semănând cu cele al clorurii de sodiu. ^[3] Natural, se găsește sub forma unui mineral rar denumit monteponit. Oxidul de cadmiu poate fi găsit ori sub formă de pudră amorfă incoloră, ori ca un solid cristalizat de culoare roșu-brună. ^[4]

Obținere

Oxidul de cadmiu se poate obține prin descompunerea termică a carbonatului de cadmiu sau a hidroxidului de cadmiu:

\mathrm {CdCO_{3}\longrightarrow \ CdO\ +\ CO_{2}}

\mathrm {Cd(OH)_{2}\longrightarrow \ CdO\ +\ H_{2}O}

De asemenea, se poate obține prin oxidarea sulfurii de cadmiu la temperatură ridicată:

\mathrm {2\ CdS\ +\ 3\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ CdO\ +\ 2\ SO_{2}}

Referințe

^ ^a ^b Despre oxidul de cadmiu de la webelements Accesat pe 27 mai 2014
^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0088.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Lewis, Richard J., Sr., Hawley's condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189

Vezi și

Commons

Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Oxid de cadmiu

Oxizi

Valențe variate	Tetroxid de stibiu (Sb₂O₄) • Oxid de cobalt (II,III) (Co₃O₄) • Oxid de fier (II,III) (Fe₃O₄) • Tetroxid de plumb (Pb₃O₄) • Suboxid de carbon (C₃O₂) • Oxid de mangan (II,III) (Mn₃O₄) • Oxid de argint (I,III) (AgO)

Starea de oxidare -1	Difluorură de oxigen (OF₂)

Starea de oxidare +1	Oxid de cesiu (Cs₂O) • Oxid de cupru (I) (Cu₂O) • Monoxid de dicarbon (C₂O) • Monoxid de diclor (Cl₂O) • Oxid de litiu (Li₂O) • Oxid de potasiu (K₂O) • Oxid de rubidiu (Rb₂O) • Oxid de argint (I) (Ag₂O) • Oxid de taliu (I) (Tl₂O) • Oxid de sodiu (Na₂O) • Apă (H₂O)

Starea de oxidare +2	Monoxid de aluminiu (AlO) • Oxid de bariu (BaO) • Oxid de beriliu (BeO) • Oxid de cadmiu (CdO) • Oxid de calciu (CaO) • Monoxid de carbon (CO) • Oxid de crom (II) (CrO) • Oxid de cobalt (II) (CoO) • Oxid de cupru (II) (CuO) • Oxid de fier (II) (FeO) • Oxid de plumb (II) (PbO) • Oxid de magneziu (MgO) • Oxid de mercur (II) (HgO) • Oxid de nichel (II) (NiO) • Monoxid de azot (NO) • Oxid de paladiu (II) (PdO) • Oxid de stronțiu (SrO) • Monoxid de sulf (SO) • Oxid de staniu (II) (SnO) • Oxid de titan (II) (TiO) • Oxid de vanadiu (II) (VO) • Oxid de zinc (ZnO)

Starea de oxidare +3	Oxid de aluminiu (Al₂O₃) • Trioxid de stibiu (Sb₂O₃) • Trioxid de arsen (As₂O₃) • Oxid de bismut (Bi₂O₃) • Trioxid de bor (B₂O₃) • Oxid de crom (III) (Cr₂O₃) • Trioxid de azot (N₂O₃) • Oxid de erbiu (III) (Er₂O₃) • Oxid de gadoliniu (III) (Gd₂O₃) • Oxid de galiu (III) (Ga₂O₃) • Oxid de holmiu (III) (Ho₂O₃) • Oxid de indiu (III) (In₂O₃) • Oxid de fier (III) (Fe₂O₃) • Oxid de lantan (III) (La₂O₃) • Oxid de lutețiu (III) (Lu₂O₃) • Oxid de nichel (III) (Ni₂O₃) • Trioxid de fosfor (P₂O₃) • Oxid de promețiu (III) (Pm₂O₃) • Oxid de rodiu (III) (Rh₂O₃) • Oxid de samariu (III) (Sm₂O₃) • Oxid de scandiu (III) (Sc₂O₃) • Oxid de terbiu (III) (Tb₂O₃) • Oxid de taliu (III)Tl (₂O₃) • Oxid de tuliu (III) (Tm₂O₃) • Oxid de titan (III) (Ti₂O₃) • Oxid de volfram (III) (W₂O₃) • Oxid de vanadiu (III) (V₂O₃) • Oxid de yterbiu (Yb₂O₃) • Oxid de ytriu (Y₂O₃) • Oxid de praseodim (III) (Pr₂O₃)

Starea de oxidare +4	Dioxid de carbon (CO₂) • Trioxid de carbon (CO₃) • Oxid de ceriu (IV) (CeO₂) • Dioxid de clor (ClO₂) • Oxid de crom (IV) (CrO₂) • Tetroxid de azot (N₂O₄) • Dioxid de germaniu (GeO₂) • Oxid de hafniu (IV) (HfO₂) • Oxid de plumb (IV) (PbO₂) • Oxid de mangan (IV) (MnO₂) • Dioxid de azot (NO₂) • Dioxid de plutoniu (PuO₂) • Oxid de rodiu (IV) (RhO₂) • Oxid de ruteniu (IV) (RuO₂) • Dioxid de seleniu (SeO₂) • Dioxid de siliciu (SiO₂) • Dioxid de sulf (SO₂) • Dioxid de telur (TeO₂) • Dioxid de thoriu (ThO₂) • Dioxid de staniu (SnO₂) • Dioxid de titan (TiO₂) • Oxid de wolfram (IV) (WO₂) • Dioxid de uraniu (UO₂) • Oxid de vanadiu (IV) (VO₂) • Dioxid de zirconiu (ZrO₂)

Starea de oxidare +5	• Pentoxid de stibiu (Sb₂O₅) • Pentoxid de arsen (As₂O₅) • Pentoxid de diazot (N₂O₅) • Pentoxid de niobiu (Nb₂O₅) • Pentoxid de fosfor (P₂O₅) • Pentoxid de tantal (Ta₂O₅) • Oxid de vanadiu (V) (V₂O₅)

Starea de oxidare +6	Trioxid de crom (CrO₃) • Trioxid de molibden (MoO₃) • Trioxid de reniu (ReO₃) • Trioxid de seleniu (SeO₃) • Trioxid de sulf (SO₃) • Trioxid de telur (TeO₃) • Trioxid de wolfram (WO₃) • Trioxid de uraniu (UO₃) • Trioxid de xenon (XeO₃)

Starea de oxidare +7	Heptoxid de diclor (Cl₂O₇) • Oxid de mangan (VII) (Mn₂O₇) • Oxid de reniu (VII) (Re₂O₇) • Oxid de technețiu (VII) (Tc₂O₇)

Starea de oxidare +8	Tetroxid de osmiu (OsO₄) • Tetroxid de ruteniu (RuO₄) • Tetroxid de xenon (XeO₄) • Tetroxid de iridiu (IrO₄) • Tetroxid de hasiu (HsO₄)

Altele	Superoxid · Peroxid · Oxocarbon · Suboxidă · Oxianion · Ozonuri ·

Oxizii sunt sortați după stările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi

Knowledge Base Wiki

Search for LIMS content across all our Wiki Knowledge Bases.

Obținere

Referințe

Vezi și