Knowledge Base Wiki

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică la echilibru / nu la echilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h h-x
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă, parțială) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică  Coeficient de compresibilitate  Coeficient de dilatare volumică
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: Energie liberă: Entalpie: Entalpie liberă: Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie

Un sistem termodinamic se găsește în stare de echilibru termodinamic dacă mărimile de stare nu se modifică atunci când este izolat de acțiunile mediului exterior. De la această izolare se exclud câmpurile de forțe externe, ca de exemplu câmpul gravitațional.

Echilibrul termodinamic presupune echilibrele hidrostatic, termic, difuzional și chimic. Practic, sistemul termodinamic se află în echilibru atunci când mărimile care caracterizează starea microsistemelor componente sunt aproximativ egale cu mărimile medii pentru întreg sistemul.

Starea energetică a unui sistem termodinamic, la un moment dat, este dată de condițiile interioare ale acestuia (masa și energia sistemului) și de condițiile exterioare (care determină schimbul de energie între sistem și mediul exterior).

• Nicolae Băran, ș.a., Termodinamică tehnică - Teorie și aplicații vol. 1
• E. Dragomirescu, L. Enache, Biofizică, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1993
• L. Oniciu, Chimie fizică. Electrochimie, 1977
• I. Rădoi, M. Nemes, C. Radovan, Electrochimie, Editura Facla, Timisoara, 1974
• V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 132-169 Capitolul 5 Echilibrul sistemelor termodinamice și transformările de fază
• Rodica Vâlcu, Termodinamica chimică, Editura Tehnică, București, 1975, 1994
• Dumitru Săndulescu, Chimie fizică - vol I, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1979
• Șerban Țițeica: Termodinamica, Editura Academiei Republicii Socialiste România, București, 1982.
• F. Sears, M. Zemansky, H. Young, Fizică (University Physics 5th Edition), EDP, București, 1983

• Diagramă de fază
• Sistem termodinamic
• Sistem chimic
• Sistem fizic
• Sistem biologic

	Portal Fizică
	Portal Chimie