Knowledge Base Wiki

Алуминиум  (₁₃Al)

Спектрални линии на алуминиумот
Општи својства
Име и симбол	алуминиум (Al)
Изглед	металична сребрено-сива
Алуминиумот во периодниот систем
B ↑ Al ↓ Ga магнезиум ← алуминиум → силициум
Атомски број	13
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)	26,9815385(7)[1]
Категорија	слаб метал, понекогаш се смета за металоид
Група и блок	група 13, p-блок
Периода	III периода
Електронска конфигурација	[Ne] 3s2 3p1
по обвивка	2, 8, 3
Физички својства
Фаза	цврста
Точка на топење	933,47 K ​(660,32 °C)
Точка на вриење	2.743 K ​(2.470 °C)
Густина близу с.т.	2,70 г/см3
кога е течен, при т.т.	2,375 г/см3
Топлина на топење	10,71 kJ/mol
Топлина на испарување	284 kJ/mol
Моларен топлински капацитет	24,20 J/(mol·K)
парен притисок P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k при T (K) 1.482 1.632 1.817 2.054 2.364 2.790
Атомски својства
Оксидациони степени	3, 2,[2] 1[3], −1, −2 ​(амфотерен оксид)
Електронегативност	Полингова скала: 1,61
Енергии на јонизација	I: 577,5 kJ/mol II: 1.816,7 kJ/mol II: 2.744,8 kJ/mol (повеќе)
Атомски полупречник	емпириски: 143 пм
Ковалентен полупречник	121±4 пм
Ван дер Валсов полупречник	184 пм
Спектрални линии на алуминиум
Разни податоци
Кристална структура	​страноцентрирана коцкеста (сцк)
Брзина на звукот тенка прачка	(валуван) 5.000 м/с (при с.т.)
Топлинско ширење	23,1 µм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливост	237 W/(m·K)
Електрична отпорност	28,2 nΩ·m (при 20 °C)
Магнетно подредување	парамагнетен[4]
Модул на растегливост	70 GPa
Модул на смолкнување	26 GPa
Модул на збивливост	76 GPa
Поасонов сооднос	0,35
Мосова тврдост	2,75
Викерсова тврдост	160–350 MPa
Бринелова тврдост	160–550 MPa
CAS-број	7429-90-5
Историја
Предвидел	Антоан Лавоазје[5] (1787)
Првпат издвоен	Ханс Кристијан Ерстед[6] (1825)
Именуван од	Хамфри Дејви[5] (1807)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на алуминиумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП 26Al расеан 7,17×105 г β+ 1,17 26Mg ε – 26Mg γ 1,8086 – 27Al 100 % 27Al е стабилен со 14 неутрони
| наводи | Википодатоци

Алуминиум (симб. Al) — хемиски елемент со атомски број   13. Тоj е сребренобел, мек, немагнетен и нодуларен метал во боровата група. По маса, алуминиумот сочинува околу 8% од Земјината кора; тоа е третиот најзастапен елемент по кислородот и силициумот и најзастапен метал во кората, иако е поретко во мантијата подолу. Главната руда од алуминиум е боксит. Алуминиумскиот метал е толку хемиски реактивен што природните примероци се ретки и се ограничени на екстремно редуцирачки средини. Наместо тоа, се наоѓа во комбинација во повеќе од 270 различни минерали.^[7]

Алуминиумот е извонреден поради неговата ниска густина и неговата способност да се спротивстави на корозијата преку феноменот на пасивација. Алуминиумот и неговите легури се од витално значење за воздушната индустрија ^[8] и се важни за транспортните и градежните индустрии, за градење фасади и прозорски рамки. ^[9] Оксидите и сулфатите се најкорисни соединенија од алуминиум. ^[8]

И покрај неговата распространетост во животната средина, ниту еден познат облик на живот не користи алуминиумски соли метаболно, но алуминиумот добро е поднесен од страна на растенијата и животните. ^[10] Поради изобилството на овие соли, потенцијалот за биолошка улога за нив е од постојан интерес, а студиите продолжуваат.

Од изотопите од алуминиум, само ²⁷ Al е стабилен. Ова е во согласност со алуминиум кој има непарен атомски број. ^{[б 1]} Тој е единствениот алуминиумски изотоп што постоел на Земјата во неговиот сегашен облик од создавањето на планетата. Скоро целиот елемент на Земјата е присутен како овој изотоп, што го прави алуминиумот мононуклиден елемент и значи дека неговата стандардна атомска тежина практично се изедначува со онаа на изотопот. Стандардната атомска тежина на алуминиумот е ниска во споредба со многу други метали, ^{[б 2]} која има последици за својствата на елементот.

Сите други изотопи на алуминиумот се радиоактивни. Најстабилен од овие е ²⁶ АЛ (полуживот 720.000 години) и затоа не можел да преживее од формирањето на планетата. Сепак, ²⁶ Al е произведен од аргон во атмосферата со спалувањето предизвикано од протони на космички зраци. Односот од ²⁶ Al до ¹⁰ Be се користи за радиодикација на геолошки процеси во текот на 10 ⁵ до 10 ⁶ годишни временски размери, особено транспорт, таложење, складирање на седименти, погребни времиња и ерозија.^[12] Повеќето научници за метеоритите веруваат дека енергијата ослободена од распаѓањето на ²⁶ Al е одговорна за топење и диференцијација на некои астероиди по нивното формирање пред 4,55 милијарда години. ^[13]

Останатите изотопи од алуминиум, со масени броеви кои се движат од 21 до 43, сите имаат полуживот под еден час. Три метастабилни состојби се познати, сите со полуживот под една минута. ^[11]

Алуминиумскиот атом има 13 електрони, наредени во електронска конфигурација на [ Ne ] 3s ² 3p ¹, ^[14] со три електрони над стабилна конфигурација на благороден гас. Соодветно на тоа, првите три комбинирани енергии на јонизација на алуминиум се далеку пониски од четвртата енергија од јонизација. ^[15] Алуминиумот релативно лесно може да ги предаде своите три најоддалечените електрони во многу хемиски реакции (види подолу ). Електронегативноста на алуминиумот е 1.61 (Паулинска скала). ^[16]

Слободниот алуминиумски атом има полупречник од 143 пикометри.^[17] Со трите најдлабоки електрони отстранети, полупречникот се намалува на 39 пикометри за 4-координиран атом или 53,5 пикометри за 6-координиран атом. ^[17] На стандардна температура и притисок, алуминиумските атоми (кога не се засегнати од атомите на други елементи) формираат површински центриран кубичен кристален систем, поврзан со метално сврзување обезбедено од најоддалечените електрони на атомите; оттаму алуминиумот (во овие услови) е метал. Овој кристален систем го делат некои други метали, како олово и бакар ; големината на единицата ќелија од алуминиум е споредлива со онаа на тие други метали. ^[18]

Алуминиумскиот метал, кога е во квантитет, е многу сјаен и наликува на сребро, бидејќи повластено апсорбира далеку ултравиолетово зрачење додека ја рефлектира цела видлива светлина, така што не дава никаква боја на рефлектирана светлина, за разлика од рефлектантни спектри на бакар и злато. Друга важна карактеристика на алуминиумот е неговата ниска густина, 2,70 g / cm ³.^{[19] [б 3]} Алуминиумот е релативно мек, издржлив, лесен, пластичен и податлив со изглед кој се движи од сребрена до досадна сива, во зависност од грубоста на површината. Не магнетен е и не може лесно да се запали. Свеж филм од алуминиум служи како добар рефлектор (приближно 92%) од видливата светлина и одличен рефлектор (од прилика 98%) на средно и далеку инфрацрвено зрачење. Јачината на издржливоста на чистиот алуминиум е 7-11 MPa, додека алуминиумските легури имаат јачина на сила која се движи од 200 MPa до 600 MPa. ^[20] Алуминиумот има околу една третина густина и цврстина на челик. Лесно е обработен, молдиран, извлечен и екструдиран.

Алуминиумските атоми се наредени во површински центриран кубичен кристален систем. Алуминиумот има енергетска-складирана грешка од околу 200 mJ / m ².^[21]

Алуминиумот е добар термички и електричен проводник, кој има 59% спроводливост на бакар, топлински и електрични, додека има само 30% од густината на бакар. Алуминиум е способен за суперспроводливост, со суперспроводлива критична температура од 1,2 Kelvin и критично магнетно поле од околу 100 Гаус (10 milliteslas ).^[22] Алуминиумот е најчест материјал за изработка на суперспроводливи кубити.^[23]

Алуминиумската отпорност на корозија може да биде одлична поради тенок површински слој од алуминиум оксид кој се формира кога голиот метал е изложен на воздух, ефикасно спречувајќи понатамошна оксидација,^[24] во процес наречен пасивација. Најсилните алуминиумски легури се помалку отпорни на корозија поради галванични реакции со легиран бакар.^[25] Оваа отпорност на корозија е значително намалена со водени соли, особено во присуство на различни метали.

Во високо кисели раствори алуминиумот реагира со вода за да формира водород, а во многу алкални за да формираат алуминати - заштитен пасивација под овие услови е занемарлива. Првенствено поради тоа што е кородиран од страна на растворени хлориди, како што е обичниот натриум хлорид, апаратите за домаќинство никогаш не се направени од алуминиум. ^[26]

Сепак, поради својата општа отпорност на корозија, алуминиумот е еден од ретките метали што ја задржува сребрената рефлексија во фино прашкаст облик, што го прави важна компонента на бои со сребрена боја. Алуминиумското огледало има најголема рефлексија на секој метал во 200-400 nm ( UV ) и 3.000-10.000 nm (далеку IR ) региони; во 400-700 nm видлив опсег, малку е надминат од калај и сребро и во 700-3000 nm (во близина на IR) од сребро, злато и бакар.^[27]

Алуминиумот се оксидира со вода на температура под 280°C за да се произведе водород, алуминиум хидроксид и топлина:

2 Al + 6 H ₂ O → 2 Al (OH) ₃ + 3 H ₂

Оваа конверзија е од интерес за производство на водород. Сепак, комерцијалната примена на овој факт има предизвици во заобиколувањето на пасивирачкиот оксиден слој, кој ја инхибира реакцијата и во складирање на енергијата потребна за регенерација на алуминиумскиот метал. ^[28]

Огромното мнозинство на соединенија, вклучувајќи ги сите минерали што содржат алуминиум и сите комерцијално значајни алуминиумски соединенија, имаат алуминиум во оксидационата состојба 3+. Бројот на координати на таквите соединенија варира, но генерално Al ³⁺ е шест-координата или тетракоординат. Речиси сите соединенија од алуминиум (III) се безбојни. ^[29]

Сите четири трихалиди се добро познати. За разлика од структурите на трите потешки трихалиди, алуминиум флуорид (AlF ₃ ) има шест-координатен Al. Октаедричната координативна средина за AlF ₃ е поврзана со компактноста на флуоридниот јон, од кои шест можат да се вклопат околу малиот Al ³⁺ центар. AlF ₃ сублима (со крек) на 1,291 °C (2,356 °F). Со потешки халиди, координативните броеви се пониски. Останатите трихалиди се димерични или полимерни со тетрахерални Ал центри. Овие материјали се подготвуваат со третирање на алуминиумски метал со халоген, иако постојат други методи. Ацидификацијата на оксидите или хидроксидите овозможува настанување на хидрати. Во воден раствор, халогените често формираат мешавини, кои обично содржат шест-координатни алуминиумски центри коишто ги прикажуваат и халидните и акви лиганди. Кога алуминиум и флуорид се заедно во воден раствор, тие лесно формираат комплексни јони како што е [AlF(H₂O)₅]²⁺ </br> [AlF(H₂O)₅]²⁺ </br> [AlF(H₂O)₅]²⁺ </br>, AlF₃(H₂O)₃ </br> AlF₃(H₂O)₃ </br> AlF₃(H₂O)₃ </br> AlF₃(H₂O)₃, и [AlF₆]³⁻ </br> [AlF₆]³⁻ </br>. Во случај на хлорид, полиалуминиумските кластери се формираат како што е [Al ₁₃ O ₄ (OH) ₂₄ (H ₂ O) ₁₂ ] ⁷⁺.

Алуминиумот формира еден стабилен оксид со хемиска формула Al₂O_3. Тој може да се најде во природата во минералниот корунд.^[30] Алуминиум оксид, исто така, честопати се нарекува Алумина.^[31] Сафир и рубин се нечисти корунди загадени со траги од други метали. Двата оксидни хидроксиди, AlO (OH), се [./https://en.wikipedia.org/wiki/Boehmite boehmite] и [./https://en.wikipedia.org/wiki/Diaspore diaspore]. Постојат три трихидроксиди: bayerite, gibbsite и nordstrandite, кои се разликуваат во нивната кристална структура (полиморфни ). Повеќето се произведуваат од руди со различни влажни процеси со користење на киселина и база. Греењето на хидроксидите доведува до формирање на корунди. Овие материјали се од централно значење за производство на алуминиум и се исклучително корисни.

Алуминиум карбид (Al₄C₃) се прави со загревање на мешавина од елементи над 1000°C (1,832 °F). Бледо жолтите кристали се состојат од тетрахерални алуминиумски центри.Тие реагираат со вода или разредена киселина за да се добие метан. Ацетилидот, Al₂(C₂)₃, се прави со пренесување на ацетилен преку загреан алуминиум.

Алуминиум нитрид (AlN) е единствениот нитрид познат по алуминиум. За разлика од оксидите, тој содржи тетрахерални алуминиумски центри. Може да се направи од елементите на 800 °C (1,472 °F). Тој е материјал кој е стабилен на воздух со висока топлинска спроводливост. Алуминиум фосфид (AlP) е направен на сличен начин; се хидролизира за да се добие фосфин :

Alp + 3 H ₂ O → Al (OH) ₃ + pH ₃

Иако големо мнозинство на алуминиумски соединенија имаат Al ³⁺ центри, соединенијата со пониски оксидациски состојби се познати и некогаш од значење како претходници на видот Al³⁺.

AlF, AlCl и AlBr постојат во гасната фаза кога трихалидот се загрева со алуминиум. Составот AlI е нестабилен на собна температура, конвертирајќи се во тријодид: ^[32]

Стабилен дериват на алуминиум моноиодид е цикличниот адукт формиран со триетиламин, Al₄I₄(NEt₃)₄. Исто така, од теоретски интерес, но само на минливо постоење се Al₂O и Al₂S. Al₂O е направен со загревање на нормалниот оксид, Al₂O₃, со силициум на 1,800 °C (3,272 °F) во вакуум.^[33]

Многу едноставни Al (II) соединенија се повикуваат или се забележуваат во реакциите на алуминиум метал со оксиданси. На пример, алуминиум моноксид, AlO, е откриен во гасна фаза по експлозија ^[34] и во ѕвездени апсорпциони спектри. ^[35] Потемелно се испитуваат соединенијата со формулата R₄Al₂ кои содржат Al-Al врска и каде што R е голем органски лиганд.^[36]

Постојат различни соединенија со емпириска формула AlR ₃ и AlR_1,5Cl_1,5.^[37] Овие видови обично се тетраедарни алуминиум центри формирани од димеризацијата со некои R или Cl премостување помеѓу двете Al-атоми, на пример, " триметилалуминиум " ја има формулата Al₂(CH₃)₆ (види слика). Со големи органски групи, триорганоалуминиевите соединенија постојат како трикоординирани мономери, како што се триизобутилалуминиум.Таквите соединенија се користат во индустриската хемија, и покрај фактот што тие често се високопирофорни. Неколку аналози постојат помеѓу органоалуминиеум и органоморони соединенија, освен големи органски групи.

Индустриски важниот алуминиум хидрид е литиум алуминиум хидрид (LiAlH ₄ ), кој се користи како редуктор во органската хемија. Може да се произведува од литиум хидрид и алуминиум трихлорид :

4 LiH + AlCl₃ → LiAlH₄ + 3 LiCl

Неколку корисни деривати на LiAlH ₄ се познати, на пр. Натриум бис (2-метоксиетокси) дихидридоалуминиат. Наједноставниот хидрид, алуминиум хидрид или ален, останува лабораториска љубопитност. Тоа е полимер со формулата (ALH _{3) n,} за разлика од соодветниот бор хидрид што е димер со формулата (BH₃)_2.

Алуминиумското изобилство на честички во Сончевиот Систем е 3,15 милионитинки. ^{[38] [б 4]} Тој е дванаесеттиот елемент најзастапен од сите елементи и трет најзастапен меѓу елементите кои имаат непарни атомски броеви, по водород и азот. ^[38] Единствениот стабилен изотоп на алуминиум, ²⁷Al, е 18-тото најзастапно јадро во Вселената. Тој е создаден речиси целосно по соединување на јаглерод во масивни ѕвезди кои подоцна ќе станат супернова од тип II: ова соединување создава ²⁶Mg, што, по фаќањето слободни протони и неутрони станува алуминиум. Некои помали количини од ²⁷Al се создаваат во водородни горени школки на еволуираните ѕвезди, каде што ²⁶ Mg може да фаќа слободни протони. ^[39] Во суштина, целиот алуминиум кој сега постои е ²⁷Al; ²⁶Аl бил присутен во раниот Сончев систем, но во моментов е исчезнат. Сепак, количините на траги од ²⁶ Al што постојат се најчестиот емитер на гама зраци во меѓуѕвездениот гас.^[39]

Генерално, Земјата е околу 1,59% алуминиум по маса (седма во изобилие по маса). ^[40] Алуминиумот се јавува во поголем процент на Земјата отколку во Универзумот, бидејќи алуминиумот лесно формира оксиди и се врзува за карпи и алуминиумпт останува во Земјината кора, додека помалку реактивните метали тонат до јадрото. ^[39] Во Земјината кора, алуминиумот е најзастапен (8.3% по маса) метален елемент и третиот најзастапен од сите елементи (по кислород и силициум). ^[41] Голем број силикати во Земјината кора содржат алуминиум. ^[42] Спротивно на тоа, мантијата на Земјата е само 2.38% алуминиум по маса. ^[43]

Поради својот силен афинитет за кислород, алуминиумот речиси никогаш не е пронајден во елементарната состојба; наместо тоа се наоѓа во оксиди или силикати. Feldspars, најчестата група на минерали во Земјината кора, се алумосиликати. Алуминиум, исто така, се јавува во минералите берил, криолит, гранат, шпинел и тиркизна боја.^[44] Нечистотиите во Al₂O₃, како што се хром и железо, ги даваат скапоцените камења рубин и сафир. ^[45] Мајчин алуминиум метал може да се најде само како мала фаза во ниско ниво на кислородни fugacity средини, како на ентериери на одредени вулкани. ^[46] Индустрискиот алуминиум е пријавен кај студени седишта во североисточната континентална падина на Јужнокинеското Море. Можно е овие депозити да резултираат од бактериско намалување на тетрахидроксоалуминатот Al(OH)₄ ^-.^[47]

Иако алуминиумот е чест и раширен елемент, не сите алуминиумски минерали се економски издржливи извори на метал. Речиси сите метални алуминиум се произведуваат од руди боксит (AlO_x(OH)_{3-2 x} ). Бокситот се јавува како производ на атмосферски влијанија од ниско железо и силициум во тропски климатски услови. ^[48] Во 2017 година, повеќето боксити биле минирани во Австралија, Кина, Гвинеја и Индија. ^[49]

Историјата на алуминиумот е обликувана со употребата на алум. Првиот напишан запис за алум, направен од грчкиот историчар Херодот, датира од 5 век пр.н.е. ^[50] Древните го користеле алумот за бојадисување и за одбрана на градот. ^[50] По Крстоносните војни, алумот бил неопходен напредок во европската индустрија на ткаенини, ^[51] бил предмет на меѓународна трговија; ^[52] бил увезен во Европа од источниот Медитеран до средината на XV век. ^[53]

Природата на алумот останува непозната. Околу 1530 година, швајцарскиот лекар Парацелсус сугерирал дека алумот бил сол на земја од алум. ^[54] Во 1595 година, германскиот лекар и хемичар Андреас Лививија експериментално го потврдил тоа; ^[55] Во 1722 година, германскиот хемичар Фридрих Хофман го објавил своето верување дека основата на алумот била посебна земја. ^[56] Во 1754 година, германскиот хемичар Андреас Сигисмунд Маргграф синтетизирал алумина со варена глина во сулфурна киселина и потоа додавајќи поташа.^[56]

Обидите за производство на алуминиумски метал датираат од 1760 година. ^[57] Првиот успешен обид, бил завршен во 1824 од страна на данскиот физичар и хемичар Ханс Кристиан Орстед. Тој реагирал безводен алуминиум хлорид со калиум амалгам, давајќи грутка метал што изгледа слично на калај. ^{[58] [59]} Тој ги презентирал неговите резултати и демонстрирал примерок од новиот метал во 1825 година. ^{[60] [61]} Во 1827 година, германскиот хемичар Фридрих Велер ги повторил експериментите на Орстед, но не идентификувал никаков алуминиум. ^[62] (Причината за оваа недоследност била откриена само во 1921 година.) ^[63] Во 1827 година тој спровел сличен експеримент со мешање на безводен алуминиум хлорид со калиум и произвел прашок од алуминиум. ^[59] Во 1845 година, тој успеал да произведе мали парчиња метал и опишал некои физички својства на овој метал. ^[63] По многу години потоа, Велер бил заслужен за откривање на алуминиум. ^[64] Бидејќи методот на Велер не можел да даде големи количини на алуминиум, металот остана редок; неговата цена ја надмина онаа на златото. ^[62]

Францускиот хемичар Анри Етиен, Сент-Клер Девил, објавил индустриски метод за производство на алуминиум во 1854 година во Париската академија на науките.^[65] Алуминиум трихлорид можел да биде намален со натриум, што било попогодно и поевтино од калиум, што го користел Велер. ^[66] Во 1856 година, Девил, заедно со придружниците, го основал првото индустриско производство на алуминиум во светот. ^[65] Од 1855 до 1859 година, цената на алуминиумот се намалил за големина од 500 до 40 долари за килограм. ^[67] Дури и тогаш, алуминиумот сè уште не бил од голема чистота и произведениот алуминиум се разликувал по својства по примерок. ^[68]

Првиот индустриски метод за производство од големи размери бил независно развиен во 1886 година од страна на францускиот инженер Пол Херро и американскиот инженер Чарлс Мартин Хол ; сега е познат како процес на Hall-Héroult. ^[69] Процесот Hall-Héroult ја претвора алумината во метал. Австрискиот хемичар Карл Џозеф Бајер го открил начинот на прочистување на бокситот за да се добие алумина, сега познат како Бајер процес, во 1889 година. ^[70] Современото производство на метали од алуминиум се базира на процесите на Баер и Хал-Херол. ^[71]

Цените на алуминиумот паднаа, а алуминиумот стана широко користен за накит, секојдневни предмети, рамки за очила, оптички инструменти, прибор за на маса и фолија во 1890-тите и почетокот на 20 век. Способноста на алуминиумот да формира тешки, но сепак лесни легури со други метали, придонел металот што многу да се користи во тоа време. ^[72] За време на Првата светска војна, големите влади барале големи пратки од алуминиум за лесни и јаки авионски рамки. ^[73]

До средината на 20 век, алуминиумот станал дел од секојдневниот живот и е суштинска компонента на домашни апарати. ^[74] Во средината на 20-от век, алуминиумот се појавил како градежен материјал, со апликации за градежништво како во основната конструкција, така и во ентериерот, ^[75] и се повеќе се употребувал во воениот инженеринг, за авиони и за моторни возила со копнен оклоп. ^[76] првиот вештачки сателит на Земјата, кој бил пуштен во 1957 година, се состоел од две одделни алуминиумски полутопки кои биле здружени заедно и сите последователни вселенски возила се направени од алуминиум. ^[71] Алуминиумската конзерва била измислена во 1956 година и била употребувана како сад за пијалаци во 1958 година. ^[77]

Во текот на 20 век, производството на алуминиум брзо се зголемило: додека светското производство на алуминиум во 1900 било 6.800 тони, годишното производство прво надминало 100.000 метрички тони во 1916 година; 1.000.000 тони во 1941 година; 10.000.000 тони во 1971 година. ^[78] Во 1970-тите, зголемената побарувачка за алуминиум ја направило размена на стоки; алуминиумот влегол во Лондонската берза на метали, најстарата индустриска метална берза во светот, во 1978 година. ^[71] Производството продолжило да расте: годишното производство на алуминиум надминало 50.000.000 метрички тони во 2013 година. ^[78]

Вистинската цена наа алуминиумот се намалила од 14.000 долари за метрички тон во 1900 година на 2.340 долари во 1948 година (во 1998 година САД долари). ^[78] Трошоците за екстракција и обработка биле намалени во однос на технолошкиот напредок и размерот на економиите. Меѓутоа, потребата за искористување на послабите депозити со понизок степен на квалитет и користењето на зголемените трошоци за влез (пред сè, енергија), ја зголемиле нето-цената на алуминиумот; ^[79] вистинската цена почнала да расте во 1970-тите со зголемувањето на трошоците за енергија. ^[80] Производството се преселило од индустријализираните земји во земји каде што производството било поевтино. ^[81] Трошоците за производство во доцните години на 20-от век се промениле поради напредокот во технологијата, пониските цени на енергијата, девизниот курс на американскиот долар и цените на алуминиумот. ^[82] Збирното учество на земјите на БРИК се зголемило во првата деценија од 21 век од 32,6% на 56,5% во примарното производство и 21,4% на 47,8% во примарната потрошувачка. ^[83] Кина акумулира особено голем дел од светската продукција благодарение на изобилството на ресурси, евтина енергија и владини стимули; ^[84] исто така, го зголемила својот удел во потрошувачката од 2% во 1972 година на 40% во 2010 година. ^[85] Во Соединетите Американски Држави, Западна Европа и Јапонија, повеќето алуминиум се консумирал во транспортот, инженерството, градежништвото и пакувањето. ^[86]

• „Алуминиум“ (англиски: Aluminum) — песна на американската рок-група Вајт страјпс (The White Stripes) од 2001 година.^[87]

1. ↑ No elements with odd atomic numbers have more than two stable isotopes; even-numbered elements have multiple stable isotopes, with tin (element 50) having the highest number of isotopes of all elements, ten.^[11] See Even and odd atomic nuclei for more details.
2. ↑ Most other metals have greater standard atomic weights: for instance, that of iron is 55.8; copper 63.5; lead 207.2.
3. ↑ Aluminium's low density (compared to the other metals) arises from the fact that its nuclei are much lighter, while difference in the unit cell size does not compensate for this difference.
4. ↑ Abundances in the source are listed relative to silicon rather than in per-particle notation. The sum of all elements per 10⁶ parts of silicon is 2.6682×10¹⁰ parts; aluminium comprises 8.410×10⁴ parts.

Периоден систем на елементите
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
I	H																															He
II	Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
III	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
IV	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
V	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
VI	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
VII	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
Алкален метал Земноалкален метал Лан­таноид Актиноид Преоден метал Слаб метал Металоид Повеќеатомски неметал Двоатомски неметал Благороден гас Непознати хемиски својства

Соединенија на алуминиумот Al(I) AlBr AlCl AlF AlI Al2O AlOH Органоалуминиум(I) Al(C5(CH3)5) Al(II) AlB2 AlB12 AlO Al(III) AlAs Al(BH4)3 AlBr3 Al(CN)3 AlCl3 AlF3 AlH3 AlI3 AlN Al(NO3)3 Al2(CO3)3 Al(OH)3 Al(OH)2OAc Al(OH)(OAc)2 Al(OAc)3 Al2SO4(OAc)4 AlP AlPO4 AlSb Al(C5H7O2)3 Al(MnO4)3 Al2(MoO4)3 Al2O3 Al2S3 Al2(SO4)3 Al2Se3 Al2Te3 Al2SiO5 AlAsO4 Al4C3 AlOHO Al(OH)2CO2C17H5 NaAlH2(OC2H4OCH3)2 LiAlH2(OC2H4OCH3)2 K2Al2B2O7 Стипси (NH4)Al(SO4)2 KAl(SO4)2 NaAl(SO4)2 Органоалуминиум(III) Al(C3H5O3)3 (Al(CH3)3)2 (Al(C2H5)3)2 Al(CH2CH(CH3)2)3 Al(C2H5)2Cl Al(C2H5)2CN Al(CH2CH(CH3)2)2H Al(C2H5)2Cl2C2H5Cl Ti(C5H5)2CH2ClAl(CH3)2

Нормативна контрола WorldCat LCCN: sh85003956 GND: 4001573-7 BNF: cb11976300k (податоци) NDL: 00560358 NKC: ph120753