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oxalate de fer(II)
Image illustrative de l’article Oxalate de fer(II)
Image illustrative de l’article Oxalate de fer(II)
Identification
DCI oxalate ferreux
Nom UICPA oxalatofer(II)
No CAS 516-03-0

6047-25-2 (dihydraté)

No ECHA 100.007.472
Propriétés chimiques
Formule FeC2O4 (anhydre)

FeC2O4 · 2 H2O (dihydraté)

Masse molaire 143,86 g/mol (anhydre)

179,89 g/mol (dihydraté)

Propriétés physiques
Masse volumique 2,28 g/cm3
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
 

L'oxalate ferreux (oxalate de fer(II)) est un composé inorganique de formule FeC2O4(H2O)x où x est soit 0 ou 2. C'est un composé orange, peu soluble dans l’eau.

Structure et réactions

Comme les autres oxalates de fer, les oxalates ferreux présentent des centres octaédriques de fer. Le FeC2O 4 (H2O) x est un polymère de coordination, constitué de chaînes de centres ferreux pontés par un oxalate, chacune avec deux ligands aqua[1].

Ball-and-stick model of a chain in the crystal structure of iron(II) oxalate dihydrate

Lorsqu'il est chauffé à 120 °C, le complexe se déshydrate et l'oxalate ferreux anhydre se décompose vers 190 °C.[2] Les produits de la décomposition thermique sont un mélange d'oxydes de fer et de métal de fer pyrophorique, ainsi que du dioxyde de carbone, du monoxyde de carbone et de l'eau libérés[3].

Les oxalates ferreux sont des précurseurs des phosphates de fer, qui sont utilisés dans certaines batteries lithium-ion[4].

Occurrence naturelle

L'oxalate de fer(II) anhydre est inconnu parmi les minéraux en 2020. Cependant, le complexe dihydraté est connu sous le nom d'humboldtine[5],[6].

Un minéral apparenté, bien que beaucoup plus complexe est la stepanovite, Na[Mg(H2O)6][Fe3+(C2O4)3]·3H2O - un exemple de trioxalatoferrate(III)[7].

Voir aussi

Références

  1. ↑ (en) Takuya Echigo et Mitsuyoshi Kimata, « Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe2+ ion », Physics and Chemistry of Minerals, vol. 35, no 8,‎ , p. 467–475 (DOI 10.1007/s00269-008-0241-7, Bibcode 2008PCM....35..467E, S2CID 98739882)
  2. ↑ (en) Jacob Mu et D. D. Perlmutter, « Thermal decomposition of carbonates, carboxylates, oxalates, acetates, formates, and hydroxides », Thermochimica Acta, vol. 49, nos 2–3,‎ , p. 207–218 (DOI 10.1016/0040-6031(81)80175-x)
  3. ↑ (en) Martin Hermanek, Radek Zboril, Miroslav Mashlan et Libor Machala, « Thermal Behaviour of Iron(II) Oxalate Dihydrate in the Atmosphere of Its Conversion Gases », J. Mater. Chem., vol. 16, no 13,‎ , p. 1273–1280 (DOI 10.1039/b514565a)
  4. ↑ (en) B. L. Ellis, W. R. M. Makahnouk, Y. Makimura et K. Toghill, « A multifunctional 3.5 V iron-based phosphate cathode for rechargeable batteries », Nature Materials, vol. 6, no 10,‎ , p. 749–753 (PMID 17828278, DOI 10.1038/nmat2007, Bibcode 2007NatMa...6..749E)
  5. ↑ (en) « Humboldtine », sur mindat.org
  6. ↑ (en) « List of Minerals »,
  7. ↑ (en) « Stepanovite », sur mindat.org
Fe(-II)
Fe(0)
Fe(I)
Organofer(I)
Fe(0,II)
Fe(II)
Organofer(II)
Fe(0,III)
Fe(II,III)
Fe(III)
Organofer(III)
Fe(VI)
source: https://fr.wikipedia.org/wiki/Oxalate_de_fer(II)