Knowledge Base Wiki

Search for LIMS content across all our Wiki Knowledge Bases.

Type a search term to find related articles by LIMS subject matter experts gathered from the most trusted and dynamic collaboration tools in the laboratory informatics industry.

Van der Waalsov radijus[1] atoma predstavlja polovinu međuatomske udaljenosti dva ista atoma, koji su u dodiru (u tečnom stanju ili u kristalnoj rešetki), ali nisu medusobno povezani ni kovalentnom ni ionskom vezom već vrlo slabom van der Waalsovom vezom. Međuatomska udaljenost zavisi od ravnotežnog stanja izmedu odbojne sile elektronskih oblaka atoma i privlačne van der Waalsove sile. Zbog toga su van der Waalsovi radijusi atoma znatno veći od odgovarajućih kovalentnih (atomskih) radijusa. Npr. van der Waalsov radijus atoma hlora je 180 pm , dok je kovalentni radijus 99 pm. Radi toga je i vrlo mala razlika između ionskog radijusa negativnog iona i njemu odgovarajućeg van der Waalsovog radijusa. Na primjer, ionski radijus iona Cl- je 181 pm a van der Waalsov radijus atoma Cl je 180 pm. [2]

Također pogledajte

Reference

  1. ^ "Van Der Waals Radius for all the elements in the Periodic Table". periodictable.com. Pristupljeno 2023-10-18.
  2. ^ Filipović I., Lipanović, S.: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, 1973
source: https://bs.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waalsov_radijus