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Bromo | |||||||||||||||||||
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Información cheneral | |||||||||||||||||||
Nombre, simbolo, numero | Bromo, Br, 35 | ||||||||||||||||||
Serie quimica | halochenos | ||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 17, 4, p | ||||||||||||||||||
Color | gas/liquido: royo-marrón solido: color metalico ![]() | ||||||||||||||||||
Peso atomico | 79.904(1) g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Configuración electronica | [Ar] 4s2 3d10 4p5 | ||||||||||||||||||
Electrons por capa | 2, 8, 18, 7 | ||||||||||||||||||
Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||
Fase | liquido | ||||||||||||||||||
Densidat (a t.a.) | (Br2, liquido) 3.1028 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
Punto de fusión | 265.8 K (-7.2 °C, 19 °F) | ||||||||||||||||||
Punto d'ebullición | 332.0 K (58.8 °C, 137.8 °F) | ||||||||||||||||||
Punto critico | 588 K, 10.34 MPa | ||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | (Br2) 10.571 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | (Br2) 29.96 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
Calor especifica | (25 °C) (Br2) 75.69 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||
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Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||
Estructura cristalina | ortorombico | ||||||||||||||||||
Estaus d'oxidación | 7, 5, 4, 3, 1, -1 (oxido muit acido) | ||||||||||||||||||
Electronegatividat | 2.96 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||
Enerchías d'ionización | 1ª: 1139.9 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
2ª: 2103 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||
3ª: 3470 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||
Radio atomico | 120 pm | ||||||||||||||||||
Radio covalent | 120±3 pm | ||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 185 pm | ||||||||||||||||||
Atra información | |||||||||||||||||||
Ordenación magnetica | diamagnetico[1] | ||||||||||||||||||
Resistividat electrica | (20 °C) 7.8×1010Ω·m | ||||||||||||||||||
Conductividat termal | (300 K) 0.122 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
Velocidat d'o sonito | (20 °C) 206 m/s | ||||||||||||||||||
Numero CAS | 7726-95-6 | ||||||||||||||||||
Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||
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O bromo ye un elemento quimico de numero atomico 35 situau en o grupo d'os halochenos (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Br.
O bromo a temperatura ambient ye un liquido royo, volatil y denso. A suya reactividat ye intermeya entre o cloro y o yodo. En estato liquido ye perigloso ta o teixiu humán y as suyas vapors irritan os uellos y o garganchón.
O bromo ye l'unico elemento no metalico que se troba en estau liquido a temperatura ambient. O liquido ye royo, móbil y denso y volátil; s'evapora facilment a temperaturas y presions estandard en una vapor roya (color parellana a la que presenta o dioxido de nitrocheno, NO2) y que presenta un fuerte y desagradable olor. Iste halocheno se pareixe quimicament a o cloro, pero ye menos reactivo (encara que mas que o yodo). O bromo no ye muit soluble en augua y se disuelve millor en disolvents no polars como o disulfuro de carbonio, CS2, u o tetracloruro de carbonio, CCl4. Reacciona facilment con muitos elementos y tien un fuerte efecto blanqueyant.
O bromo ye altament reactivo y ye un fuerte achent oxidant en presencia d'augua. Reacciona vigorosament con aminas, alquenos y fenols, asinas como con hidrocarburos aromaticos y alifaticos, cetonas y acidos carboxilicos (istos son degradaus por addición u por substitución). Con muitos metals y atros elementos, o bromo anhidro ye menos reactivo que l'humido; manimenos, o bromo xuto reacciona vigorosament con l'aluminio, o mercurio, o titanio y con os metals alcalins y alcalinoterrios