FAIR and interactive data graphics from a scientific knowledge graph
| Niels Bohr | |
|---|---|
 | |
| Rođenje | 7. oktobar 1885. Kopenhagen, Danska |
| Smrt | 18. novembar 1962 (77 godina) Kopenhagen, Danska |
| Narodnost | Danac |
| Polje | Fizika |
| Institucija | Univerzitet u Kopenhagenu Univerzitet u Cambridgeu Victoria univerzitet U Manchesteru |
| Alma mater | Univerzitet u Kopenhagenu (PhD, maj 1911) Trinity koledž, Cambridge (postdoktorat) |
| Akademski mentor | Christian Christiansen |
| Poznat(a) po | Bohrov model atoma |
Niels Henrik David Bohr (7. oktobar 1885 – 18. novembar 1962) bio je danski fizičar[1] koji je dao važne doprinose razumijevanju strukture atoma i napredak u kvantnoj mehanici. Razvio je Bohrov model atoma, u kojem je predložio da su nivoi energije elektrona diskretni i da se elektroni vrte na stabilnim orbitama oko atomskog jezgra, ali mogu skočiti sa jednog energetskog nivoa (ili orbite) u drugi. Iako je njegov model zamijenjen drugim modelima, njegovi osnovni principi ostaju i do danas važeći. Zasnovao je načelo komplementarnosti: da se predmeti mogu zasebno analizirati u kontradiktornim svojstvima, poput ponašanja kao talas ili tok čestica. Pojam komplementarnosti preovladavao je Bohrovim razmišljanjem u nauci i filozofiji.
Niels Bohr je osnovao Institut za teorijsku fiziku na Univerzitetu u Kopenhagenu, danas poznat kao Institut Niels Bohr, koji je bio otvoren 1920. godine. Bohr je radio kao mentor i sarađivao je sa fizičarima, uključujući: Hans Kramers, Oskar Klein, George de Hevesy i Werner Heisenberg. Predviđao je postojanje novog elementa koji je označen kao cirkonijum, koji je bio nazvan hafnij, po latinskom imenu za Kopenhagen, gdje je bio i otkriven. Kasnije, element bohriuma je dobio ime po njemu. Za svoj rad Niels Bohr je dobio Nobelovu nagradu za fiziku 1922. godine.
Bohrovi doprinosi fizici
- Bohrov model strukture atoma.[2]
- Elektronska orbitalna ugaona brzina je kvantizirana; L=nħ.
- Teorija da elektroni putuju u posebnim orbitima oko atomskog nukleusa nukleus, a da su hemijske osobine elementa određeni po broju elektrona u vanjskim orbitama.
- Pojam da elektron može spasti sa više energijske orbite na manju, lansirajući foton energije (ovo je kasnije postala osnova kvantne teorije).[3]
- Kopenhagenska interpretacija kvantne mehanike.
Reference
- ^ "Niels Bohr | Danish physicist". Encyclopedia Britannica. Pristupljeno 2. 4. 2016.
- ^ "Bohr atomic model | physics". Encyclopedia Britannica. Pristupljeno 2. 4. 2016.
- ^ "quantum | physics". Encyclopedia Britannica. Pristupljeno 2. 4. 2016.
Vanjski linkovi
