Rubidij, 37 Rb Izgovarjava IPA: [ruˈbiːdij] Videz sivo bel Standardna atomska teža A r, std (Rb) 7001854678000000000♠ 85,4678(3)[ 1]
Vrstno število (Z ) 37 Skupina skupina 1 : H in alkalijske kovinePerioda perioda 5 Blok blok s Razporeditev elektronov [Kr ] 5s1 Razporeditev elektronov po lupini 2, 8, 18, 8, 1 Faza snovi pri STP trdnina Tališče 39,30 °C Vrelišče 688 °C Gostota (blizu s.t. ) 1,532 g/cm3 v tekočem stanju (pri TT ) 1,46 g/cm3 Trojna točka 39,26 °C, ? kPa[ 2] Kritična točka 1.820 °C, 16 MPa (ekstrapolirano) [ 2] Talilna toplota 2,19 kJ/mol Izparilna toplota 69 kJ/mol Toplotna kapaciteta 31,060 J/(mol·K) Parni tlak
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
161
213
279
368
496
685
Oksidacijska stanja −1, +1 (močno bazični oksid) Elektronegativnost Paulingova lestvica: 0,82 Ionizacijske energije 1.: 403 kJ/mol 2.: 2632,1 kJ/mol 3.: 3859,4 kJ/mol Atomski polmer empirično: 248 pm Kovalentni polmer 220±9 pm Van der Waalsov polmer 303 pm Spektralne črte rubidijaPojavljanje v naravi prvobitno Kristalna struktura telesno centrirana kubična (tck) Hitrost zvoka tanka palica 1300 m/s (pri 20 °C) Temperaturni raztezek 90 µm/(m⋅K)[ 3] (at r.t. ) Toplotna prevodnost 58,2 W/(m⋅K) Električna upornost 128 nΩ⋅m (pri 20 °C) Magnetna ureditev paramagnetik [ 4] Magnetna susceptibilnost +17,0·10−6 cm3 /mol (303 K)[ 5] Youngov modul 2,4 GPa Stisljivostni modul 2,5 GPa Mohsova trdota 0,3 Trdota po Brinellu 0,216 MPa Številka CAS 7440-17-7 Odkritje Robert Bunsen in Gustav Kirchhoff (1861) Prva izolacija George de Hevesy
Kategorija: Rubidij prikaži · pogovor · · zgodovina | reference
Rubídij (latinsko rubidus - temnordeč ) je kemični element , ki ima v periodnem sistemu simbol Rb in atomsko število 37 . To je mehak, srebrno bel kovinski element iz skupine alkalijskih kovin . Izotop Rb-87, ki nastopa v naravi, je (rahlo) radioaktiven . Rubidij je zelo reaktiven in ima podobne lastnosti kot ostali elementi iz prve skupine .
Pomembne lastnosti
Rubidij je drugi najbolj elektropozitiven element izmed alkalijskih elementov. Kot drugi elementi prve skupine se na zraku vžge sam in burno reagira z vodo , pri čemer osvobodi in včasih vžge kisik . Podobno kot druge alkalijske kovine tudi rubidij z živim srebrom tvori amalgame in lahko tvori zlitine z zlatom , cezijem , natrijem in kalijem . Plamenu daje rumeno-vijolično barvo.
Sklici
↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)« . Pure and Applied Chemistry . 88 (3): 265–91. doi :10.1515/pac-2015-0305 .
↑ 2,0 2,1 Haynes, William M., ur. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press . str. 4.122. ISBN 1439855110 .
↑ Cverna, Fran (2002). »Ch. 2 Thermal Expansion«. ASM Ready Reference: Thermal properties of metals (PDF) . ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0 .
↑ Lide. D. R., ur. (2005). »Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds«. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
Zunanje povezave