Knowledge Base Wiki

Sav-bázis reakciónak – Brönsted elmélete szerint – a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: ${\ce {HNO3 + H2O -> H3O+ + NO3-}}$ (salétromsav + víz → oxóniumion + nitrátion).

Sav-bázis reakciók

Arrhenius sav-bázis elmélete (1884)

Savak: proton (hidrogénion, ${\ce {H+}}$ ) leadására képes anyagok
Bázisok: hidroxidion ( ${\ce {OH-}}$ ) leadására képes anyagok

Példák:

sav: ${\ce {HCl -> H+ + Cl-}}$
bázis: ${\ce {NaOH -> Na+ + OH-}}$

Az ammónia ( ${\ce {NH3}}$ ) bázikus viselkedésének magyarázata:

${\ce {NH3 + H2O -> NH4+ + OH-}}$

Brönsted sav-bázis elmélete (1923)

Savak: proton leadására képes anyagok
Bázisok: proton felvételére képes anyagok

Példák:

${\ce {HCl + H2O -> Cl- + H3O+}}$
${\ce {NH3 + H2O -> NH4+ + OH-}}$

Savak és bázisok erőssége

A savak és bázisok erőssége azt jelzi, hogy milyen mértékben képes az adott sav, illetve bázis protonokat átadni vagy felvenni.

Példák:

A sósav erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját.
${\ce {HCl + H2O -> Cl- + H3O+}}$
A nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában található:
${\ce {NaOH -> Na+ + OH-}}$
Az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
${\ce {CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O+}}$
Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:
${\ce {NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}}$