Knowledge Base Wiki

Gadolini
	64Gd
	europi ← gadolini → terbi
Aspecte
	Blanc platejat; ; ; ; Línies espectrals del gadolini
Propietats generals
Nom, símbol, nombre	Gadolini, Gd, 64
Categoria d'elements	Lantànids
Grup, període, bloc	n/d, 6, f
Pes atòmic estàndard	157,25
Configuració electrònica	[Xe] 4f7 5d1 6s2; 2, 8, 18, 25, 9, 2;
Propietats físiques
Fase	Sòlid
Densitat; (prop de la t. a.)	7,90 g·cm−3
Densitat del; líquid en el p. f.	7,4 g·cm−3
Punt de fusió	1.585 K, 1.312 °C
Punt d'ebullició	3.546 K, 3.273 °C
Entalpia de fusió	10,05 kJ·mol−1
Entalpia de vaporització	301,3 kJ·mol−1
Capacitat calorífica molar	37,03 J·mol−1·K−1
Pressió de vapor (calculada)
Propietats atòmiques
Estats d'oxidació	1, 2, 3 (òxid bàsic feble)
Electronegativitat	1,20 (escala de Pauling)
Energies d'ionització	1a: 593,4 kJ·mol−1
	2a: 1.170 kJ·mol−1
	3a: 1.990 kJ·mol−1
Radi atòmic	180 pm
Radi covalent	196±6 pm
Miscel·lània
Estructura cristal·lina	Hexagonal ;
Ordenació magnètica	Ferromagnètic/paramagnètic ; transició a 293,4 K
Resistivitat elèctrica	(t, a,) (α. poli) 1,310 µΩ·m
Conductivitat tèrmica	10,6 W·m−1·K−1
Dilatació tèrmica	(100 °C. α. poli) 9,4 µm/(m·K)
Velocitat del so (barra prima)	(20 °C) 2.680 m·s−1
Mòdul d'elasticitat	(forma α) 54,8 GPa
Mòdul de cisallament	(forma α) 21,8 GPa
Mòdul de compressibilitat	(forma α) 37,9 GPa
Coeficient de Poisson	(forma α) 0,259
Duresa de Vickers	570 MPa
Nombre CAS	7440-54-2
Isòtops més estables
	Article principal: Isòtops del gadolini

El gadolini és un element químic de la taula periòdica el símbol del qual és Gd i el seu nombre atòmic és 64. És un membre de la sèrie dels lantanoides descobert el 1880 pel químic suís Jean-Charles Galissard de Marignac. El químic francès Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran el 1886 li donà el nom de gadolini, en honor del químic finès Johan Gadolin, descobridor de l'itri. És de color blanc argentat, té una lluïssor metàl·lica i és mal·leable i dúctil. Té la susceptibilitat magnètica més elevada que es coneix, χ_m = 0,185 cm³/mol a 350 K. S'utilitza en la fabricació de les barres de control dels reactors nuclears, en refrigeració magnètica, en aliatges, com a fosforòfor de pantalles LCD i de plasma, en ressonància magnètica nuclear, entre d'altres.

Història

El gadolini fou descobert el 1880 pel químic suís Jean-Charles Galissard de Marignac (1817-1894) a Ginebra. Feia temps que sospitava que el didimi, suposat element químic descobert pel químic suec Carl Gustav Mosander (1797-1858), no era un element nou sinó una barreja de diferents elements desconeguts. Les sospites es confirmaren quan el químic suís Marc Delafontaine (1838-1911) i el francès Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran (1838–1912) varen comunicar a París que les línies espectrals del didimi variaven segons la font d'on provenia. De fet, el 1879 ja havien separat el samari d'alguna mostra de didimi que s'havia extret del mineral samarskita, que es troba als Urals. El 1880, Marignac extragué un altre lantanoide del didimi, i també Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran el 1886, i fou aquest últim qui l'anomenà gadolini, en honor del químic finès Johan Gadolin (1760–1852), descobridor de l'itri.^[1]

Estat natural i obtenció

El gadolini és un dels lantanoides més abundants i quatre vegades més abundant que l'estany.^[2] Se'l pot trobar en petits percentatges en seixanta-dos minerals. Per damunt del 3 % hom el troba a la monazita-(Sm) 14,21 %, churchita-(Dy) 11,08 %, schuilingita-(Nd) 6,78 %, mineevita-(Y) 4,46 %, decrespignyita-(Y) 3,99 %, caysichita-(Y) 3,84 % i prosxenkoïta-(Y) 3,15 %.^[3]

Aquest lantanoide s'obté dels minerals del grup de la monazita i del grup de la bastnäsita, malgrat que s'hi trobi en petites proporcions, juntament amb altres lantanoides. Les zones mineres més importants es troben a la Xina, als EUA, al Brasil, a l'Índia, a Sri Lanka i a Austràlia. Les reserves mundials se suposa que superen el milió de tones i la producció anual mundial està al voltant de les 400 tones.^[2] La separació comercial del metall es realitza mitjançant tècniques d'extracció líquid-líquid o de bescanvi iònic. El metall s'obté per reducció metal·lotèrmica del clorur de gadolini ${\ce {GdF3}}$ anhidre o de fluorur de gadolini ${\ce {GdCl3}}$ pel calci segons la següent reacció:^[4]^[5]

${\ce {2GdF3 + 3Ca -> 2Gd + 3CaF2}}$

Propietats

Propietats físiques

Com passa amb altres metalls de la sèrie dels lantanoides, el gadolini és de color blanc argentat, té una lluïssor metàl·lica i és mal·leable i dúctil. Té una densitat de 7,90 g/cm³, un punt de fusió de 1.313 °C i un punt d'ebullició de 3.273 °C.^[1]

A temperatura ambient, el gadolini cristal·litza segons un empaquetatge compacte hexagonal denominant-se aquest al·lòtrop forma α. En escalfar-se a 1.235 °C es transforma en la forma β, que té una estructura cúbica centrada en el cos.^[1]

El gadolini és l'únic lantanoide que és ferromagnètic prop de la temperatura ambient. És únic per la seva susceptibilitat magnètica, χ_m = 0,185 cm³/mol a 350 K, la més alta de les conegudes. També destaca per la seva temperatura de Curie^[5] de 293,2 K o 20,2 °C, la qual cosa ofereix la possibilitat d'aprofitar-la en aplicacions a temperatura ambient.^[6] Per sobre d'aquesta temperatura, el metall presenta un paramagnetisme molt fort.^[4]

El gadolini té la secció transversal de captura de neutrons tèrmics més alta de qualsevol element conegut (49 000 barns).^[1]

Propietats químiques

La configuració electrònica del gadolini és [Xe] 4f⁷5d¹6s². S'oxida lentament exposat a l'aire i es crema fàcilment per formar òxid de gadolini(III), blanc, l'únic òxid conegut d'aquest element:^[7]

${\ce {4 Gd + 3 O2 -> 2 Gd2O3}}$ El gadolini és força electropositiu ( $\chi$ = 1,20)^[5] i actua com a divalent i, majoritàriament, com a trivalent. Reacciona lentament amb aigua freda i força ràpidament amb aigua calenta per formar hidròxid de gadolini(III):^[7]

${\ce {2 Gd(s) + 6 H2O(l) -> 2 Gd(OH)3(aq) + 3 H2(g)}}$

Amb tots els halògens el gadolini reacciona donant els corresponents halogenurs de gadolini(3+) que són blancs excepte el iodur que és groc:^[7]

${\ce {2 Gd (s) + 3 F2 (g) -> 2 GdF3 (s) [blanc]}}$ ${\ce {2 Gd (s) + 3 Cl2 (g) -> 2 GdCl3 (s) [blanc]}}$ ${\ce {2 Gd (s) + 3 Br2 (g) -> 2 GdBr3 (s) [blanc]}}$ ${\ce {2 Gd (s) + 3 I2 (g) -> 2 GdI3 (s) [groc]}}$

En àcid sulfúric diluït el gadolini reacciona i dona dissolucions que contenen els ions gadolini(3+), que existeixen com a complexos ${\ce {[Gd(OH2)9]^3+}}$ .^[7]

Altres composts de gadolini(3+) són: el nitrat de gadolini(III)—aigua(1/5) ${\ce {Gd(NO3)3*5H2O}}$ , el nitrat de gadolini(III)—aigua(1/6) ${\ce {Gd(NO3)3*6H2O}}$ , l'acetat de gadolini(III)—aigua(1/4) ${\ce {Gd2(C2H3O2)3*4H2O}}$ , l'oxalat de gadolini(III)—aigua(1/10) ${\ce {Gd2(C2O4)3*10H2O}}$ , el sulfur de gadolini(III) ${\ce {Gd2S3}}$ , el tel·lurur de gadolini(III) ${\ce {Gd2Te3}}$ , l'hexaborur de gadolini ${\ce {GdB6}}$ , el nitrur de gadolini ${\ce {GdN}}$ o el silicur de gadolini ${\ce {GdSi2}}$ .^[5]

La majoria de composts del gadolini són compostos de gadolini(3+), però també n'hi ha uns pocs de gadolini(2+) com el clorur de gadolini(II) ${\ce {GdCl2}}$ i el selenur de gadolini(II) ${\ce {GdSe}}$ .^[5]

Isòtops

A la natura, el gadolini es presenta com una barreja de sis isòtops estables: gadolini 158 (24,84 %), gadolini 160 (21,86 %), gadolini 156 (20,47 %), gadolini 157 (15,65 %), gadolini 155 (14,8 %) i gadolini 154 (2,18 %) i un isòtop radioactiu, gadolini 152 (0,20 %). Els isòtops amb un nombre màssic senar tenen seccions d'absorció nuclear extremadament elevades, com la del gadolini 157 que arriba als 259 000 barns. Com a resultat, la barreja d'isòtops de gadolini que es produeixen de manera natural també té una secció d'absorció nuclear molt elevada, de l'ordre de 49 000 barns. Excloent els isòmers nuclears, s'han caracteritzat un total de 32 isòtops radioactius del gadolini que van en nombre màssic de 133 a 169 i que tenen semivides d'1,1 segons (gadolini 135) a 1,08 × 10¹⁴ anys (gadolini 152).^[4]

Usos

Indústria electrònica

Els compostos de gadolini es fan servir de fosforòfors verd en les pantalles de plasma i pantalles de cristall líquid (LCD) i en discs compactes.^[8]

Medicina

A temperatura ambient el gadolini és paramagnètic.^[9] Les propietats paramagnètiques dels compostos de gadolini injectats en el pacient fan ressaltar, en les ressonàncies magnètiques nuclears (RMN), el contrast de les imatges dels vasos sanguinis i certes parts del cos.^[10]^[11]

El gadolini 153 ajuda a calibrar els sistemes de la tomografia per emissió de positrons (PET) en medicina nuclear. Amb el color blau s'indica el metabolisme de la glucosa en un cervell normal. Amb els colors verds, groc i vermells s'indica zones d'alt metabolisme de glucosa en pacients deprimits.^[12]

Refrigeració magnètica

El sulfat de gadolini(III) octahidratat ${\textstyle {\ce {Ga2(SO4)3 \! . \! 8H2O}}}$ fou emprat pel químic nord-americà William Francis Giauque (1895–1982) i el seu estudiant graduat D.P. MacDougall el 1933 per assolir temperatures inferiors a 1 K (−272 ° C) per desmagnetització adiabàtica.^[13] El gadolini fou fet servir per Gerald V. Brown com a element actiu d'un prototip de refrigerador magnètic a prop de temperatura ambient, que el 1976-78 aconseguí un interval de temperatura de gairebé 80 °C usant un camp magnètic de 7 tesles i un fluid d'intercanvi de calor basat en aigua. Des de llavors el gadolini es convertí en el material refrigerant magnètic que s'elegí per a nombrosos dispositius de refrigeració magnètica de laboratori en funcionament continu. El 1997, els científics nord-americans de materials Vitalij K. Pecharsky (1954–2022) i Karl A. Gschneidner, Jr. (1930–2016), descobriren l'efecte magnetocalòric gegant en compostos ${\ce {Gd5(Si_{1 - x}Ge_{x})_4}}$ .^[14] Aquest descobriment donà un fort impuls al desenvolupament i comercialització de la tecnologia de refrigeració magnètica.^[4]

Generació d'energia

El gadolini té una gran capacitat d'absorció de neutrons, raó per la qual s'utilitza en la fabricació de les barres de control dels reactors nuclears, que tenen com a missió regular la reacció nuclear en cadena que produeix calor.^[8]

Indústria metal·lúrgica

El gadolini té propietats metal·lúrgiques inusuals i afegit amb una proporció de l'1 % millora la manufactura i resistència del ferro, el crom i els aliatges relacionats a les altes temperatures i l'oxidació.^[5]

Toxicitat

L'ió aquós soluble lliure, el gadolini(3+), és tòxic quan s'injecta. El clorur de gadolini(III) és higroscòpic i irritant. La toxicitat oral aguda dels composts gadolini és baixa, similar a altres terres rares amb DL50 en rates i ratolins major que 1 000 mg/kg. Els composts de gadolini inorgànics injectats per via intravenosa són tòxics a dosis més baixes.^[15]

Referències

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 «Gadolinium - Element information, properties and uses | Periodic Table». Royal Society of Chemistry. [Consulta: 10 gener 2020].
↑ ^2,0 ^2,1 Emsley, John.. Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford: Oxford University Press, 2001. ISBN 0-19-850341-5.
↑ «Mineral Species sorted by the element Gd Gadolinium». [Consulta: 12 gener 2020].
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 ^4,3 «Gadolinium | chemical element» (en anglès). Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., 24-01-2018. [Consulta: 10 gener 2020].
↑ ^5,0 ^5,1 ^5,2 ^5,3 ^5,4 ^5,5 William M. Haynes. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. 94a edició. Boca Raton, Florida: CRC Press, 2016. ISBN 978-1-4665-7114-3.
↑ Nigh, Harold Eugene. Magnetization and electrical resistivity of gadolinium single crystals (tesi). Iowa State University.
↑ ^7,0 ^7,1 ^7,2 ^7,3 «WebElements Periodic Table » Gadolinium » reactions of elements». [Consulta: 12 gener 2020].
↑ ^8,0 ^8,1 Sanz Balagué, J.; Tomasa Guix, O. Elements i recursos minerals: aplicacions i reciclatge. 3a. Iniciativa Digital Politècnica, 2014, 2017. ISBN 978-84-9880-666-3.
↑ «Curie Point of Gadolinium». Arxivat de l'original el 2011-06-10. [Consulta: 13 juny 2011].
↑ Gary Liney. MRI in clinical practice. Springer, 2006, p. 13;30. ISBN 184628161X.
↑ Kenneth N. Raymond; Valerie C. Pierre «Next Generation, High Relaxivity Gadolinium MRI Agents». Bioconjugate Chemistry, 16, 1, 2005, pàg. 3. DOI: 10.1021/bc049817y. PMID: 15656568.
↑ «Gadolinium-153». Pacific Northwest National Laboratory. Arxivat de l'original el 2013-06-23. [Consulta: 6 juny 2009].
↑ Giauque, W. F.; MacDougall, D. P. «Attainment of Temperatures Below 1° Absolute by Demagnetization of Gd 2 (S O 4) 3 ·8 H 2 O» (en anglès). Physical Review, 43, 9, 01-05-1933, pàg. 768–768. DOI: 10.1103/PhysRev.43.768. ISSN: 0031-899X.
↑ Pecharsky, V. K.; Gschneidner, Jr., K. A. «Giant Magnetocaloric Effect in Gd 5 (Si 2 Ge 2)» (en anglès). Physical Review Letters, 78, 23, 09-06-1997, pàg. 4494–4497. DOI: 10.1103/PhysRevLett.78.4494. ISSN: 0031-9007.
↑ Blomqvist, Lennart K.; Nordberg, Gunnar F.; Aaseth, Jan. Chapter 11 - Gadolinium (en anglès). Academic Press, 2022, p. 267–274. DOI 10.1016/b978-0-12-822946-0.00010-6. ISBN 978-0-12-822946-0.

Enllaços externs

Los Alamos National Laboratory - Gadolini Arxivat 2006-02-04 a Wayback Machine. (anglès)
webelements.com - Gadolini (anglès)
environmentalchemistry.com - Gadolini (anglès)
It's Elemental - Gadolini (anglès)

Viccionari

[:0-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 «Gadolinium - Element information, properties and uses | Periodic Table». Royal Society of Chemistry. [Consulta: 10 gener 2020].

[:5-2] 2,0 ^2,1 Emsley, John.. Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford: Oxford University Press, 2001. ISBN 0-19-850341-5.

[3] «Mineral Species sorted by the element Gd Gadolinium». [Consulta: 12 gener 2020].

[:4-4] 4,0 ^4,1 ^4,2 ^4,3 «Gadolinium | chemical element» (en anglès). Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., 24-01-2018. [Consulta: 10 gener 2020].

[:2-5] 5,0 ^5,1 ^5,2 ^5,3 ^5,4 ^5,5 William M. Haynes. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. 94a edició. Boca Raton, Florida: CRC Press, 2016. ISBN 978-1-4665-7114-3.

[6] Nigh, Harold Eugene. Magnetization and electrical resistivity of gadolinium single crystals (tesi). Iowa State University.

[:1-7] 7,0 ^7,1 ^7,2 ^7,3 «WebElements Periodic Table » Gadolinium » reactions of elements». [Consulta: 12 gener 2020].

[:3-8] 8,0 ^8,1 Sanz Balagué, J.; Tomasa Guix, O. Elements i recursos minerals: aplicacions i reciclatge. 3a. Iniciativa Digital Politècnica, 2014, 2017. ISBN 978-84-9880-666-3.

[9] «Curie Point of Gadolinium». Arxivat de l'original el 2011-06-10. [Consulta: 13 juny 2011].

[10] Gary Liney. MRI in clinical practice. Springer, 2006, p. 13;30. ISBN 184628161X.

[11] Kenneth N. Raymond; Valerie C. Pierre «Next Generation, High Relaxivity Gadolinium MRI Agents». Bioconjugate Chemistry, 16, 1, 2005, pàg. 3. DOI: 10.1021/bc049817y. PMID: 15656568.

[gd153-12] «Gadolinium-153». Pacific Northwest National Laboratory. Arxivat de l'original el 2013-06-23. [Consulta: 6 juny 2009].

[13] Giauque, W. F.; MacDougall, D. P. «Attainment of Temperatures Below 1° Absolute by Demagnetization of Gd 2 (S O 4) 3 ·8 H 2 O» (en anglès). Physical Review, 43, 9, 01-05-1933, pàg. 768–768. DOI: 10.1103/PhysRev.43.768. ISSN: 0031-899X.

[14] Pecharsky, V. K.; Gschneidner, Jr., K. A. «Giant Magnetocaloric Effect in Gd 5 (Si 2 Ge 2)» (en anglès). Physical Review Letters, 78, 23, 09-06-1997, pàg. 4494–4497. DOI: 10.1103/PhysRevLett.78.4494. ISSN: 0031-9007.

[15] Blomqvist, Lennart K.; Nordberg, Gunnar F.; Aaseth, Jan. Chapter 11 - Gadolinium (en anglès). Academic Press, 2022, p. 267–274. DOI 10.1016/b978-0-12-822946-0.00010-6. ISBN 978-0-12-822946-0.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

Registres d'autoritat	GND (1) LCCN (1)
Bases d'informació	GEC (1)